32 (UNB-DF)
Considerando a representação de Lewis para o dióxido de enxofre, mostrada acima, julgue os itens que se seguem.
(1) Pela Teoria da Repulsão dos Pares de Elétrons da Camada de Valência, a molécula de SO2 deve ser linear.
(2) Nessa representação, a ligação entre o oxigênio da esquerda e o enxofre é tipicamente uma ligação iônica.
(3) A Teoria do Octeto explica a estabilidade das ligações do dióxido de enxofre, apesar de não ser suficiente para explicar ligações químicas de todas as substâncias.
33 (UNESP-SP) Dar as estruturas de Lewis e descrever a geometria das espécies SO2, SO3 e (SO4)²-.
Para a resolução da questão, considerar a carga do íon localizada no seu átomo central.
Números atômicos: S = 16; O = 8.
34 (UNICAMP-SP) Observe as seguintes fórmulas eletrônicas (fórmula de Lewis):
Consulte a Classificação Periódica dos Elementos e escreva as fórmulas eletrônicas das moléculas formadas pelos seguintes elementos:
a) fósforo e hidrogênio;
b) enxofre e hidrogênio;
c) flúor e carbono.
35 (UNICAMP-SP) Sabendo-se que o nitrogênio(N) tem cinco elétrons em sua camada de valência:
a) represente, de forma esquemática, a estrutura eletrônica (fórmula eletrônica ou de Lewis) da amônia(NH3) indicando cada par eletrônico por dois pontos(:).
b) observando a estrutura esquematizada, que propriedades ácidas ou básicas, pode-se esperar que a amônia apresente? Justifique.
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